1%的柠檬酸需要1%的柠檬酸溶液，怎么配？？

❤️❤️沫沫❤️❤️ 2024-05-24 06:44:36

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首先计算出所需要的柠檬酸和水的质量；然后用天平称量出相应的质量；最后将两者混合，然后用玻璃棒搅拌均匀即可。溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；然后用天平称出相应的质量；最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1=ω2ρ2 v2
ω1：稀释浓度ρ1：密度v1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度v2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
c1v1=c2v2
c1:稀释前的浓度 v1：稀释前体积
c2：稀释后的浓度 v2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=c×v×m/1000
m:需称取的质量 c：欲配溶液浓度
v：欲配溶液体积 m：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：v1×d×a%c×v2×m/1000
v1：原溶液体积 v2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 m：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/m,c=n/v,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%，浓**配制250ml，0.3mol/l的**溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。7.初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项：
1.**为碱性化学物质，浓**为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将**溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上**溶液。称量时，使用烧杯放置。2.要注意计算的准确性。3.注意移液管的使用。4.稀释**是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括**品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。 20210311

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