为什么在一价铜没有二价铜稳定？

W-annnnn 2024-06-04 21:13:16

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1、cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下cu化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成cu2+离子：
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2cu+(aq)=(可逆符号)cu(s)+cu2+(aq)在20度时此反应的平衡常数k值为 k=(cu2+)/(cu+)=1.2×10⑹上标。2、二价的铜离子电荷数高，水合热大。所以**二价铜离子更稳定。即：cu+4h2o-e-=[cu(h2o)4]2+这个过程放出的能量比3d10全满结构失去一个电子消耗的能力要大。所以在水的作用下正一价的铜容易再失去一个电子变成正二价。一般失去的电子被另一个cu＋结合，形成铜单质。这就是亚铜的歧化反应。2cu+cu2+cu
在干态、高温时，cu＋比cu2＋稳定。比如cuo加热到1000℃以上会转化为cu2o。自然界的铜矿也有很多是一价铜，也说明了干态时一价比二价更稳定。如赤铜矿，辉铜矿等。3、气态原子时，三价铁3d轨道半充满，所以比二价铁稳定。溶液中三价铁同样比二价铁稳定。 20210311

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