0.1ppm的**如何配制

? 2024-05-31 12:54:41
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以下是我知道的方法:0.1mol/lkmno4溶液的配制与标定一、配制0.1mol/l的kmno4溶液300ml准确称取4.74gkmno4溶于300ml去离子水中,煮沸30分钟,冷却后转入干燥的棕色试剂瓶中,放置一周后,过滤后备用。二、0.1mol/lkmno4溶液的标定标定kmno4溶液常用的是na2c2o4,它易于提纯,性质稳定。在热的酸性介质中kmno4与na2c2o4发生下列反应:2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o标定时的指示剂为kmno4溶液本身,当用待标定的kmno4溶液进行滴定至溶液呈粉红色,30s内不褪色即为终点。三、仪器与试剂1.仪器:酸式滴定管(25ml);锥形瓶(250ml);电子分析天平;量筒(25ml)。2.试剂:(1)、kmno4(a.r.);(2)、na2c2o4(a.r.)(1051℃条件下烘至恒重,放入干燥器中备用);(3)、1:5硫酸溶液(去离子水提前煮沸,配制好后备用)。四、实验步骤准确称取0.1500—0.2000g的na2c2o4三份,分别置于250ml的锥形瓶中,加入约20ml去离子水使之完全溶解,再加入15ml1:5的硫酸溶液,并加热到75—85℃,恒温用配制好的kmno4溶液进行滴定,平行滴定三份。根据每次滴定中na2c2o4重量和消耗的kmno4溶液的体积,计算出kmno4溶液的准确浓度。计算式式中:ckmno4————kmno4溶液的浓度;单位(mol/l)mna2c2o4————na2c2o4的重量;单位(g)vkmno4————滴定时消耗的kmno4体积(ml)。五、注意事项为使反应能迅速、定量地进行,应注意下述滴定条件:①温度:应该控制在75-85ºc之间,恒温操作。②滴定速度:滴定开始时不宜太快,应逐滴加入,当第1滴颜色褪去后方可加入第2滴。**溶液的配制与标定1、配制称取3.3g**,溶于1050ml水中,缓缓煮沸15min,冷却后置于暗处保存2周。以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。过滤**溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的**溶液缓缓煮沸5min。收集瓶也应用此**溶液洗涤2~3次。2、标定称取0.2g于105~110℃烘至恒重的基准草酸钠,称准至0.0001g。溶于100ml(8+92)硫酸溶液中,用配制好的**溶液[c(kmno4)=0.1mol/l]滴定,近终点时加热至65℃,继续滴定至溶液呈粉红色保持30s,同时作空白试验。3、计算**溶液标准浓度按下式计算c(1/5kmno4)=m/(v1-v2)*0.06700式中c(1/5kmno4)=——**标准液之物质的量浓度,mol/l;m——草酸钠之质量,g;v1——**溶液之用量,ml;v2——空白试验用**溶液之用量,ml;0.06700——与1.00ml**溶液c(1/5kmno4)=1.000mol/l相当的以克表示的草酸钠的质量。 20210311
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