求15道化学计算题或图表题，附答案

【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算**铵(nh4no3)中氮元素质量分数的解题过程。解：nh4no3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：nh4no3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【例题】2.（08长春市） caco3在高温条件下分解生成**和co2，计算高温分解200g caco3生成**的质量。解： caco3高温**＋ co2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gcaco3生成**的质量为112g。【例题】 3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的**溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g4.在某乙醇c2h5oh溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）a. 5% b. 71% c. 46% d. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 c2h5oh～6h～3h2o46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％5. 把400g溶质质量分数为20%的nacl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）a. 100g b. 200g c. 400g d. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗cacl2溶液的质量为22.2g。na2co3＋cacl2 = nacl＋caco3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克**恰好完全反映，求**的浓度，生成物溶液的浓度解析：设t度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g 注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20**后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．8，20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在t度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在t度的溶解度 解析：此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．没弄懂以上两个概念不访再看看书．9, 把5.9克**和二氧化锰**加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成 解析：要知道发生的反应是：kclo3（加热和二氧化锰催化）=kcl+o2↑有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和**．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344l10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克**恰好完全反映，求**的浓度，生成物溶液的浓度 大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．反应方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 73 111 44知道了caco3的质量则反应中消耗的**的质量为：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以**的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％ 例11、由mg(oh)2和mgo组成**，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) a．12％ b．24％ c．20％ d．30％ 解析：根据在化学反应中mg元素的质量守恒，建立mg元素和mgso4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质mgso4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 mg ～ mgso424 12010g×48% =4.8g x平均值法 例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的**反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。 (a)锌 (b)铁 (c)镁 (d)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的**反应，均生成二价金属阳离子得：(r为金属，设平均式量m） r + 2hcl= rcl2+ h2m 2g13 1g m:13=2:1 m=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为c。 十字交叉法 例13.用向下排气法在容积为v ml的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （ ） a. v/4 ml b. v/5 ml c.v/6 ml. d. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比： 所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。15.已知30℃时**饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时**的溶解度。 解： s=溶解度 p=质量分数（去了%） s=100p/（100-p） =（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时**的溶解度为37克。 16.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？ 解：设要加入95%硫酸 x 克。 p%=m质/m液 ×100% 20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100% 20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100% 2.5克+0.95x=10克+0.2x 0.95x-0.2x=10克-2.5克 x=10克 17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？ 解：设需要稀释后的溶液质量为x。 100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 18.20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： p%=m质/m液×100% =36克/（100克+36克）×100% ≈26.5% 19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。 解：设硫酸的质量为x。 zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 98 2 x 1克 98：2=x：1克 x=（98 × 1克）/2 =49克【有关溶质质量分数的计算：一、简单计算1、把15g**钾晶体放入85**中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？二、填空题1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。2．70℃时，100g饱和nh4cl溶液中含有nh4cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。3．**（c2h4o3）是一种广谱、高效消毒剂。**时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的**用作消毒液。（1）需取质量分数为16％的**溶液 kg配制该溶液。（2）如用固体**来配制该溶液则需水 kg。4．若用60%的**溶液与10%的**溶液混合配制20%的**溶液150 g，需60%的**溶液 g ，10%的**溶液 　　 g。三、选择题1．如要将100g溶质质量分数为20%的**钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的**钾溶液，需加入水的质量为 （ ） a．50g b．90g c．100g d．200g2．现有40g质量分数为10%的nacl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）a．蒸发18** b．蒸发24** c．加入5g nacl d．加入3.2g nacl3．质量分数为0.2%-1%的**(化学式为c2h4o3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的**，要配制1%的**10 kg，需要市售**的质量为 （ ）a．50 g b．100 g c．200 g d．500 g四、计算题1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？ 2．用16g溶质的质量分数为25%的**溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。3．将150g na2co3溶液与50gcacl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成caco3沉淀的质量为__________。（2）参加反应的na2co3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； 　 （2）所用稀硫酸的质量分数；　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？[能力提升] 一、填空题1．双氧水（h2o2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取o2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的**钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的**钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的**钾溶液及足够多的**钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和**的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质质量分数/（％）412162428硫酸溶液的密度/（g/ml）1.021.081.111.171.20**的密度/（g/ml）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；**的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24％的**中加入100**，摇匀，溶液体积是 ml。（保留到0.1）二、选择题1． 100ml质量分数为20%的**溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）a．该溶液含溶质20g 　b．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5c．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6 d．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶42．将5g的下列物质放入95**中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）a．蔗糖 b．硫酸铜晶体 c．氯化钠固体 d．氢氧化钙3．常温下，向50g质量分数为10%的nacl溶液中加入2g nano3固体并全部溶解，则溶液中nacl的质量分数 （ ）a．增大 b．减小 c．不变 d．约为9.6%三、计算题1．某二价金属氧化物(mo)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀**中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73ml稀**(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与**均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)**中溶质的质量分数。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数。4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① ** ②氯化钙溶液 ③**溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液ph等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？[中考链接] 一、填空题1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的**试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种**_________g。3．（09广州）实验室用98%的**配制成稀硫酸。(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/ml）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%**和_____**。实际操作时，取98%**_____ml（精确到1ml）；(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和**，先将____倒入烧杯中，然后_______。二、选择题1．（09广州）将50g 20%**溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）a．1% b．5% c．10% d．20%2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的k2co3固体，可能含有na2co3、mgco3、cuso4、nacl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀**，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）a．完全反应得到溶液的质量为95.6gb．nacl不与**反应，样品中一定没有naclc．所加稀**中溶质的质量分数为7.3%d．na2co3和mgco3都能和**反应生成气体，样品中一定有na2co3和mgco33．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的**(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）a．将25ml水慢慢倒入盛有5.4ml**的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌b．将10g98%的**沿烧杯壁慢慢注入盛有25ml水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌c．若其他操作正确，量取25ml水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%d．配制该溶液时，若有**沾到手上应立即用**溶液中和三、计算题1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀**与50g一定溶质质量分数的**溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。2．（2010西城二模）由**和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的**和400 g10%的**溶液混合配制该缓冲溶液，所需**的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：naoh + ch3cooh＝ch3coona + h2o）答案：一、简单计算1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。加水的质量是30kg－5kg=25kg。二、填空题1．90g。2．50g。3．（1）0.25kg （2）7.6kg。4．30g；120g。三、选择题1． c．2． c．3． d．四、计算题1．0.2g 2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。 2naoh +h2so4 ＝ na2so4 + 2h2o 80 98 142 16g×25% x y 80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g h2so4%＝ na2so4%＝ 答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5% （2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。3．（1）5g。解（2）设参加反应的na2co3的质量为x，生成nacl的质量为y。 na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3↓(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的na2co3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。4．解：设原混合固体中，所含na2co3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，反应后得到的na2so4的质量为z。 na2co3 +h2so4 na2so4 ＋h2o＋co2↑ 106 98 142 44 x y z 2.2g 106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2gx＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1gh2so4%＝ na2so4%＝ 答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。 （2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。[能力提升] 一、填空题1．100g 2：112． 方案一 25g溶质质量分数40%的**钾溶液25**；方案二 10g**钾和40**；方案三 20g溶质质量分数为15%的**钾溶液、7g**钾和23**。（其他合理答案也可）3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。二、选择题1．d．2．d．3．b．三、计算题1．解：(1)设金属m的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y mo + h2so4 == mso4 + h2o x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)×30%x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=2424+1698 =5gy y=12. 25g (2) h2so4%=12.25g45g ×100%=27.2% 答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yna2co3 +2 hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 106 117 44 x y 3.52g x＝8.48g y＝9.36g 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。3．解：稀**的质量为132.73ml×1.1g•cm-3＝146g 反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，**中hcl的质量为y，生成的氯化钙的质量为zcaco3 +2 hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 100 73 111 44 x y z 8.8g x＝20g ； y＝14.6g z=22.2g石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%**中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－m杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。 (2)**中溶质的质量分数为10%。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。4．解：（1）能与na2co3反应产生沉淀的物质为②或③，na2co3＋cacl2 = 2nacl＋caco3↓na2co3＋ba(oh)2 = 2naoh+ baco3↓ 加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入naoh新杂质。故应选择试剂②（2）只有试剂①**与na2co3反应产生气体， 设原混合物中na2co3的质量为x。na2co3 + 2hcl = 2nacl＋h2o＋co2↑ 106 44 x 2.2g 106:x = 44: 2.2g x= 5.3gna2co3%＝ (3) 设原混合物中的质量为y，由na2co3与cacl2反应后生成的nacl质量为z。则其中na2co3的质量为0.2y, nacl的质量为0.8yna2co3＋cacl2 = 2nacl＋caco3↓ 106 117 0.2y z 106：0.2y＝117：z z≈0.22y 0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g 答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。 （3）上述固体的质量约为58.8g。[中考链接] 一、填空题1．4.5；452．（1）901.6 （2） 203．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；(2) 50g，150 g，27.2 ml (3)水，然后将**沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。二、选择题1．b．2．c．3．b．三、计算题1．解：设生成的氯化钠的质量为xhcl + naoh = nacl + h2o 36.5 58.5 50g×7.3% x x=5.85g 所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%答：质量分数为5.85% 2．解：设：400 g10%**溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。 naoh + ch3cooh == ch3coona + h2o 40 60 82 400 g×10% x y据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82， 所以所需**的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g答：所需**的质量为2400 g。够了吗？】 20210311