标准溶液的配制方法及计算公式是什么？ 
2024-05-29 16:10:36
提问者: 未知
配制溶液步骤因配置32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333365643533的溶液不同而有所不同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/l，400mlnaoh溶液的步骤： 要准确配置**的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要...下列物质中，哪些不能用直接滴定法配制标准溶液？为什么？
2024-05-29 01:04:13
提问者: 未知
标准溶液的配置有直接...不能用直接法配制标准溶液的有：1）**：纯度不高，不稳定，容易吸收空气中的水分及二氧化碳。2）**：纯度不高，不稳定，容易挥发腐蚀性气体.在配制na2s2o3标准溶液时，所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用？
2024-05-29 18:30:40
提问者: 未知
1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周...溶液配制浓度计算公式
2024-05-29 13:26:55
提问者: 未知
浓度较低的溶液常用比例浓度表示。就是以溶质和溶液的比来表示浓度。如1∶2000的**溶液，就是表示2000毫升溶液中含**1g。若需配制这样的溶液500毫升，可按下式算出溶质数： 配制时，先称取**0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然后加水500毫升处即得。hcl标准溶液配置方法
2024-05-29 22:22:33
提问者: 未知
hcl不准物质，不能直制标准溶液以标量分数为36.5%，密1.19g/ml，物质的量浓度为11.9mol/l的浓盐例量取8.4ml的**，并用水定容到1l，得到浓度约为0.1mol/l的hcl溶液再用na2co3基准物质配制na2co3标准溶液以甲基橙为指示剂，用**滴定碳酸钠溶液，之后根据消耗**体积计算其实际浓度。标定hcl标准溶液时，基准试剂na2co3为什么要称取0.15g？称取的过多或过少有何影响？
2024-05-29 01:43:48
提问者: 未知
这个~其实是根配的hcl溶液的大概浓度，计算20~30 ml概消耗0.15g na2co3。因为管在这个区间比较你应该会发现你滴定时终点体积都是20-30 ml左右。以后你自己设计实验时，也得先估计你滴定溶液的消耗量在20-30ml为佳。。希望能对你有帮助为什么hcl和naoh标准溶液都不能用直接法配制
2024-05-29 05:18:52
提问者: 未知
hcl和naoh 标准溶液都不能接法配制的原因是：它空气中都不稳定，不直接配制标准溶液的定件。 具体来说，hcl很容易挥发，所以只标定法配制其标准溶液。naoh，很溶液吸收空气中的水分而潮解，所以只能用标定法配制其标准溶液。 具体的标定方法是：hcl标准溶液，采用基准物质碳酸钠标定。naoh标准溶液，采用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。预测定某naoh溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/l hcl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.以下操作造成测定结果偏高的是：a.配制待测溶液的**中混有na2co3杂质b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确c.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水润洗后,在用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e.未用标准液润洗酸式滴定管
2024-05-29 05:41:58
提问者: 未知
a、同等质量的**与碳酸钠,碳酸钠消耗的**少,因此结果偏低b、俯视度数,导致读数偏小,因此结果.标定hcl溶液时,以甲基橙为指示剂,用碳酸钠作为基准物,称取0.6135g,用去**24.96毫升,求**溶液的浓
2024-05-29 09:52:00
提问者: 未知
caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 caco3的摩尔质量是100 0.6135g/100等于caco3的物质的量 消耗的**是caco3的二倍 是0.6135*2/100 mol 用**的物质的量除以24.96毫升就是** 的...有含盐百分之25的甲中溶液80克，与汗颜百分之50的乙种溶液120克混合后，得到的溶液的浓度是多少
2024-05-29 09:28:52
提问者: 未知
（80*25%120*50%）/（80+120） 80/200 0.4 40% 则得到的溶液的浓度是40%特别声明：本网为公益网站，人人都可发布，所有内容为会员自行上传发布"，本站不承担任何法律责任，如内容有该作者著作权或违规内容，请联系我们清空删除。