如何配置0.1mol/l的hcl标准溶液 
2024-05-27 04:52:28
提问者: 未知
0.1mol/l hcl标液的配置方法？第一步： 0.1mol·l -1 的 hcl 溶液 500ml 先计算出配制 500ml0.1mol · l -1 hcl 溶液需浓 hcl （比重为 1.19， hcl 37% ，浓度约为 12mol · l -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 hcl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500ml ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。...请写出**标准溶液（0.1mol/l）的标定方法。？？？
2024-05-27 23:54:00
提问者: 未知
准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯caco30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入hcl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。...浓度为1%的**的ph值是多少请列出计算公式
2024-05-27 10:51:55
提问者: 未知
假设100g的1%**，其中**是1g，折合成物质的量n(hcl)=1/36.5=0.0274mol，近似此**密度为1g/ml，则体积为v(hcl)=100/1=100ml=0.1l。由于**完全电离hcl=h⁺+cl⁻，视作n(h+)=n(hcl)，因此c(h⁺)=c(hcl)=n(hcl)/v(hcl)=0.274mol/l。所以，ph=-lg[h⁺]=-lg(0.274)=0.56。不过，...如果有一瓶36%的**,如何配制2摩尔每升的**溶液
2024-05-27 18:20:18
提问者: 未知
在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓**的体积,用容量瓶来配制. 比如想要用36%**配制 500ml 2mol/l稀**,首先计算需要浓**的体积, 1.1789g/ml×v×36%2mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=86ml 用量筒量取86ml36%**倒入烧杯,用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流...标定**溶液的常用基准物是哪些
2024-05-27 04:32:59
提问者: 未知
标定**溶液的常用基准物是无水碳酸钠和硼砂。浓**容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液；因此，配制hcl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，...漏出液和渗出液的ph值差别
2024-05-27 19:17:08
提问者: 未知
病情分析： 好，根据你所叙述的情况。漏出液和渗出液的ph值差别。漏出液为什么与血糖相近？指导意见： 建议你详细的咨询一下，二甲以上医院的内科医生。或者是内分泌科医生。让专科医生给你一个详细的答复。ph问题：ph=5的**与ph=5的醋酸等体积混合，ph是多少
2024-05-27 10:04:33
提问者: 未知
一定是等于5甘胆酸正常值是多少
2024-05-27 06:19:53
提问者: 未知
以下是正常值的参考标准，与及不正常的一些损害。肝功能检查分析及临床意义： 1、总胆红素tbil正常值是 1.7-17.1μmol/l（急性黄疸型肝炎活动性肝炎肝坏死、肝癌、胰头癌都异常偏高） 2、直接胆红素 dbil正常值是 0-6.84μmol/l（结石病、肝癌、胰头癌等都会偏高） 3、间接胆红素ipil正常值是1.71-11....为什么次**的水溶液呈碱性
2024-05-27 07:49:42
提问者: 未知
因为次**是弱酸强碱盐，次**水解后产生次氯酸、氢氧根离子和钠离子，所以次**水溶液呈碱性。化学反应方程式如下： naclo+h₂o=naoh+hclo hclo（次氯酸）是弱酸，不能全部电离，naoh（**）是强碱，可以全部电离，所以溶液里氢氧根离子比氢离子多，所以呈碱性。扩展资料： ...取1ml**溶液,加10ml 硫磷酸混合溶液,加6滴二苯**指示剂,用标准**溶液滴定成蓝紫色.请问 2价铁的含量如何计算.
2024-05-27 12:48:29
提问者: 未知
你好像不是学化学的学生,如果是的话当知道标准**溶液的体积与浓度之积就是亚铁的量了,只不过以mmol表示,换算过来就完事儿了,回头也可以算出亚铁的浓度或体积.特别声明：本网为公益网站，人人都可发布，所有内容为会员自行上传发布"，本站不承担任何法律责任，如内容有该作者著作权或违规内容，请联系我们清空删除。