硫酸电池原理

? 2024-06-03 16:34:06
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电池之原理: 铅蓄电池内的阳极(pbo2)及(pb)浸到电解液(酸)中,两极间会2v的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) pbo2 + 2h2so4 + pb ---> pbso4 + 2h2o + pbso4 (放电反应) (**铅) (硫酸) (海绵状铅)  (阳极) (电解液) (阴极)pbso4 + 2h2o + pbso4---> pbo2+ 2h2so4+ pb (充电反应) (**) (水) (**) 1. 放电中的化学变化 蓄电池连接外部电路放电时,稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『**』。经由放电硫酸成分从电解液中释出,放电愈久,硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例,只要测得电解液中的硫酸浓度,亦即测其比重,即可得知放电量或残余电量。 2. 充电中的化学变化 由于放电时在阳极板,阴极板上所产生的**会在充电时被分解还原成硫酸,铅及**铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升,并逐渐回复到放电前的浓度,这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态,当两极的**被还原成原来的活性物质时,即等于充电结束,而阴极板就产生氢,阳极板则产生氧,充电到最后阶段时,电流几乎都用在水的电解,因而电解液会减少,此时应以纯水补充之。 20210311
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