标准溶液的配制方法及计算公式是什么？ 
2024-05-31 16:10:36
提问者: 未知
配制溶液步骤因配置32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333365643533的溶液不同而有所不同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/l，400mlnaoh溶液的步骤： 要准确配置**的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要...为什么可用直接法配制**标准溶液?
2024-05-31 18:46:51
提问者: 未知
因**有基准物质，所以**标准溶液可用来直接配标准溶液。溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行...请写出**标准溶液（0.1mol/l）的标定方法。？？？
2024-05-31 10:18:44
提问者: 未知
准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯caco30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入hcl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。...怎样配hcl,naoh,和h2c2o4.h2o(数字都是下标)的标准溶液?
2024-05-31 05:54:25
提问者: 未知
草酸溶液可直接在分析天平上称量,然后在容量瓶中配. **和氢氧化哪只能先近似配制（取浓**或33%的naoh稀释约100倍）,然后再标定 标定naoh可用草酸或邻苯二甲酸氢钾,标定**用碳酸钠或碳酸钾,当然,用刚标定好的naoh标定酸也可以.标定hcl溶液的浓度除了用碳酸钠还可以用什么？为什么hcl和naoh标准溶液配置一般要经过标定？
2024-05-31 22:12:50
提问者: 未知
他们都需要标定的共同原因是随时间水会蒸发浓度会改变，但主要原因不同，**需要标定主要是由于hcl易挥发，所以溶液会变轻，浓度随时间变化会变低。naoh溶液放置过程中，...为什么hcl和naoh标准溶液都不能用直接法配制
2024-05-31 05:18:52
提问者: 未知
hcl和naoh 标准溶液都不能接法配制的原因是：它空气中都不稳定，不直接配制标准溶液的定件。 具体来说，hcl很容易挥发，所以只标定法配制其标准溶液。naoh，很溶液吸收空气中的水分而潮解，所以只能用标定法配制其标准溶液。 具体的标定方法是：hcl标准溶液，采用基准物质碳酸钠标定。naoh标准溶液，采用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。0.01mol/l hcl怎么配
2024-05-31 23:38:31
提问者: 未知
0.002x36.5/0.365=0.2l=200ml溶液浓度为36.5%的hcl溶液，然后就可以使用250ml的容量瓶来配置所需的溶液了，容量瓶的具体使用方法看这个 这有问题吧？0.002x36.5/0.365=0.2g吧？还需要除以36.5%的hcl溶液的密度吧，才是体积。有k2cr2o7标准溶液0.02000mol/l,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成fe2+,用此标准溶液滴定,
2024-05-31 13:57:31
提问者: 未知
fe2+与cr2o7 2-有下面反应 6fe2+cr2o7 2-+14h+6fe3+2cr3+7h2o 因此cr2o7 2-~3fe2o3 计算出fe2o3的物质的量为0.001278mol,质量为0.20448质量分数=(0.20448/0.3143)*100%65.06% 哪一步不明白可追问,若解决疑惑,望采纳1mol/l nh3-nh4cl缓冲溶液的ph值怎么计算
2024-05-31 07:28:49
提问者: 未知
缓冲溶液ph计算公式： ph=pka-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是nh4+,共轭碱是nh3 1mol/l nh3-nh4cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l,所以ph=pka下列实验能观察到明显现象的是( ) a．**溶液滴入**溶液中 b．稀**
2024-05-31 03:42:00
提问者: 未知
答案：c复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，**溶液滴入**溶液中不反应，没有明显现象，a错误；稀**滴入硫酸钠溶液中不反应，没有明显现象，b错误；**银溶液滴入氯化钠...特别声明：本网为公益网站，人人都可发布，所有内容为会员自行上传发布"，本站不承担任何法律责任，如内容有该作者著作权或违规内容，请联系我们清空删除。