化学守恒定律

一只小鹿精 2024-11-16 09:27:36
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对于溶液中微粒浓度(或数目)的比较,要遵循两条原则:一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它**各种存在形式的浓度之和。(物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。)★电荷守恒1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.溶液呈电中性:所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几。例如:nahco3:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法,即“任一化学反应前后原子种类(指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒)和数量分别保持不变”。⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒【例1】在0.1mol/lna**o4溶液中:根据p元素形成微粒总量守恒有:c[po43-]+c[hpo42-]+c[h2po4-]+c[h**o4]=0.1mol/l根据na与p形成微粒的关系有:c[na+]=3c[po43-]+3c[hpo42-]+3c[h2po4-]+3c[h**o4]根据h2o电离出的h+与oh-守恒有:c[oh-]=c[hpo42-]+2c[h2po4-]+3c[h**o4]+c[h+]【例2】以nahco3溶液为例若hco3-没有电离和水解,则c(na+)=c(hco3-)现在hco3-会水解成为h2co3,电离为co32-(都是1:1反应,也就是消耗一个hco3-,就产生一个h2co3或者co32-),那么守恒式中把n 20210311
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