怎么配制标准缓冲溶液 
2024-06-20 06:10:06
提问者: 未知
1、只要知道缓冲对的ph值，和要配制的缓冲液的ph值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出ph值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的ph，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。2、例如配制ph5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。3、经查表...**可用直接法配制标准溶液吗
2024-06-20 02:52:15
提问者: 未知
不能，要用间接法(标定法)配制。由于其氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。溶液配制浓度计算公式
2024-06-20 11:42:42
提问者: 未知
浓度较低的溶液常用比例浓度表示。就是以溶质和溶液的比来表示浓度。如1∶2000的**溶液，就是表示2000毫升溶液中含**1g。若需配制这样的溶液500毫升，可按下式算出溶质数： 配制时，先称取**0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然后加水500毫升处即得。hcl标准溶液配置方法
2024-06-20 13:33:14
提问者: 未知
hcl不准物质，不能直制标准溶液以标量分数为36.5%，密1.19g/ml，物质的量浓度为11.9mol/l的浓盐例量取8.4ml的**，并用水定容到1l，得到浓度约为0.1mol/l的hcl溶液再用na2co3基准物质配制na2co3标准溶液以甲基橙为指示剂，用**滴定碳酸钠溶液，之后根据消耗**体积计算其实际浓度。1mol/l**标准溶液的标定方法
2024-06-20 02:57:56
提问者: 未知
方法 准确称取在105干1.5～2h的高纯caco30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入hcl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的naoh标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止，记下naoh标准溶液消耗...为什么hcl和naoh标准溶液都不能用直接法配制
2024-06-20 05:18:52
提问者: 未知
hcl和naoh 标准溶液都不能接法配制的原因是：它空气中都不稳定，不直接配制标准溶液的定件。 具体来说，hcl很容易挥发，所以只标定法配制其标准溶液。naoh，很溶液吸收空气中的水分而潮解，所以只能用标定法配制其标准溶液。 具体的标定方法是：hcl标准溶液，采用基准物质碳酸钠标定。naoh标准溶液，采用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。如果有一瓶36%的**,如何配制2摩尔每升的**溶液
2024-06-20 16:57:21
提问者: 未知
在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓**的体积,用容量瓶来配制. 比如想要用36%**配制 500ml 2mol/l稀**,首先计算需要浓**的体积, 1.1789g/ml×v×36%2mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=86ml 用量筒量取86ml36%**倒入烧杯,用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流...如何配置0.01n的edta溶液
2024-06-20 16:45:25
提问者: 未知
称取edta(**四乙酸二钠盐:na2h2y.2h2o)3.7克,溶于少量蒸溜水后,再用蒸馏水稀释至1升. n是老单位了,叫当量浓度,现在都不用了,不过对于edta来说,0.01n就相当于0.01 mol/l,所以,你就稀释10倍就行了（1体积edta加9体积蒸馏水）配制**溶液时需加入少许**和铁粉
2024-06-20 11:35:50
提问者: 未知
对于fecl2溶液，因为是溶质是强碱弱酸盐，要发生水解和氧化，水解方程式如下：fecl2+2h2o=（可逆）=fe(oh)2+2hcl 而fe2+长时间放置会被氧化成fe3+.1，加少量**。调节溶液ph，看上面的水解方程...配制0.01m的edta标准溶液怎么配制
2024-06-20 11:41:17
提问者: 未知
配制0.01mol/l的edta标准溶液方法： 1、0.1mol·l-1edta溶液的配制称取**四乙酸二钠盐636f707962616964757a686964616f313334313561324g，加入1000ml水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。贴上标签。2、锌标准溶液的配制称取1.5g于...特别声明：本网为公益网站，人人都可发布，所有内容为会员自行上传发布"，本站不承担任何法律责任，如内容有该作者著作权或违规内容，请联系我们清空删除。