化学的所有公式

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑15. 加热**（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热**：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 ** + co2↑19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co226. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀**zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀**fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀**mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀**2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和**汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg37. 氧化铁和稀**反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和稀**反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化钙和稀**反应：** + 2hcl ==== cacl2 + h2o43．**暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．**吸收**气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．**吸收**气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o47. 消石灰吸收**：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o48．**和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. **和**反应：hcl + koh ==== kcl +h2o50．**和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. **和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. **和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和**反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. **和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o59．大理石与稀**反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸钠与稀**反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸镁与稀**反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．**和**银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和**溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl65．**与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466．**与**：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．**与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. **与**：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh70．氯化钠溶液和**银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸钠和**：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：** + h2o === ca(oh)274．**溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh75．**溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 .非标准状况下的气体体积可根据气态方程式计算：(1)''''''''''''''''''(p0* v0 )/t0=(p1* v1)/t1(2)''''''''''''''''''v1=(p0*v0*t1)/p1*t0(3)''''''''''''''''''p*v=n*r*t=(w/m)*r*t(4)'''''''''''''''''v=(w*r*t)/(m*p)一定量某物质所含摩尔数（n）=某物质的质量/某物质的摩尔质量摩尔数（n）=一定量某物质所含的微粒数目/6.02*10^23 三硅酸镁晶体的氧化物形式:2mgo·3sio2·nh2o 与胃酸中和的化学方程式:mg2si3o8·nh2o＋4hcl＝2mgcl2＋3sio2＋(n+2)h2o 高一化学方程式一、 碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4na+o2=2na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2na+o2点燃==== na2o2。锂燃烧方程式：4li+o2点燃==== 2li2o；钾燃烧方程式：k+o2点燃==== ko2。2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时**，方程式：2na+s=na2s3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑；钾与水反应更剧烈，甚至**，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4. **钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在**钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1mol o2，需要的na2o2的物质的量都为2mol，同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。5. 纯碱的化学式是na2co3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3•10h2o，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、**、**钠、**等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与**反应放出气体，有关离子方程式分别为：co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑；hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑；其中，以碳酸氢钠与**的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的**以碳酸钠为多。7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑ 。在这个分解反应中，每42g nahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）**分解：2kmno4△==== k2mno4+mno2+o2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(nh4)2co3△==== 2nh3↑+h2o+co2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：通入足量co2气体：na2co3+co2+h2o=2nahco3 。9. 从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份，一份通入足量co2使之全部成为nahco3；然后把另份naoh溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：naoh+co2=nahco3；nahco3＋naoh=na2co3＋h2o 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀**，离子方程式为h＋＋co32－＝hco3－。11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：co32－＋ca2＋＝caco3↓；hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓+h2o 。两溶液中只有na2co3 可以使cacl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32－＋ca2＋＝caco3↓。 二、 卤素：12. 氟气是浅黄绿色；**是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂**无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14. 铜丝红热后伸进**瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：cu＋cl2点燃==== cucl2。铁丝红热后也可以在**中剧烈燃烧，方程式：2fe＋3cl2点燃==== 2fecl3。高压干燥的大量**用钢瓶保存，因为常温下干燥**不与铁反应。15. 氢气与**混合后见强光**，但h2也可以在cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：h2＋cl2点燃==== 2hcl。16. 实验室制取**的方程式：mno2+4hcl(浓) △==== mncl2＋cl2↑＋2h2o ；**在水中的溶解度（常温常压）是1：2；**溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：cl2+h2o=hcl＋hclo；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2hclo见光==== 2hcl＋o2↑；所以，久置的氯水其实就是稀**。17. 实验室常用新制的氯水代替**发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种cl2、hclo、h2o；含有的离子主要有下列三种h＋、cl－、clo－，另外还有oh－。18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有hclo的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有h＋的缘故。往氯水中投入一勺**，有关的两个化学方程式：mg+2hcl＝mgcl2＋h2↑；mg+cl2＝mgcl2。19. 多余**常用naoh溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收**制取漂**：2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；所以，漂**的主要成份是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2；漂**直接投入水溶液中即可发生漂白作用：ca(clo)2＋h2o＋co2＝caco3↓+2hclo 。20. 制取的**中常含有h2o蒸气、hcl气体杂质，为了得到干燥纯净的**，常把**依次通过盛有饱和食盐水和**的两个洗气瓶。21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量agno3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：ag+＋cl－＝agcl↓；2agcl见光==== 2ag＋cl2↑。22. 氟气与氢气在冷暗处混合即**；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的**发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：h2＋i2 2hi。23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为f＞cl＞br＞i；它们的单质的氧化性的强弱顺序是f2＞cl2＞br2＞i2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、**溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为ci2 ＋2br－＝2ci－＋br2；ci2＋2i－＝2ci－＋i2；（2）把溴水滴入到**溶液中，出现碘水的黄色，加入**后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是i－＞br－＞ci－＞f－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知a－和b－两种阴离子的还原性强弱是a－＞b－，则可推知a、b两元素的非金属性是b＞a。24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与**银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀**。三种卤化银不溶物都有感光性，例如agbr可作为照相胶卷的底片涂层；agi常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2agbr见光==== 2ag+br2。三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，naoh是强碱；mg(oh)2是中强碱，不溶于水；ai(oh)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向mgcl2、aicl3两溶液中分别滴入少量naoh溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：mg2＋＋2oh－＝mg(oh)2↓；ai3+＋3oh－＝ai(oh)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入naoh溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：ai(oh)3+oh－＝aio2－＋2h2o；。从这里可以看出，在mgcl2 溶液中加入过量naoh溶液，可以把mg2＋全部沉淀；但在aicl3 溶液中加入naoh溶液，无论是少了还是多了，都不能把ai3+全部沉淀。26. 为把试管中的ai3+全部沉淀，可以在此中加入过量的**；反应的离子方程式：ai3+＋3nh3•h2o＝ai(oh)3↓＋3nh4＋；ai(oh)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27. 如果把几滴naoh溶液滴入到aicl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴aicl3溶液滴入到naoh溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别naoh和aicl3溶液。28. 氧化铝是两性氧化物，它与**、**两溶液分别反应的离子方程式为：ai2o3+6h＋＝2ai3+＋3h2o；ai2o3+2oh－＝2aio2－＋h2o。29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是hcio4；其酸酐是ci2o7。四、 硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：o、s、se、te、po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为teo2、teo3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为h2seo3、h2seo4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为h2so3。31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：fe+s△==== fes；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2cu＋s△==== cu2s；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成**，同时生成的**又可以分解，这是一个可逆反应：h2＋s h2s。33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2o3＝3o2。34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3o2放电===== 2o3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。**氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入**溶液中：h2o2＋h2so3＝h2so4＋h2o，此中**氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量mno2粉末，结果出现大量气泡：2h2o2mno2====== 2h2o＋o2↑。35. **是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比**还强。在卤化氢气体中，以**的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性h2s＞hi、s2－＞i－。例如，在**的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：h2s＋i2＝2hi＋s↓；**的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2h2s＋o2＝2h2o＋2s↓。**气体可以燃烧。36. so2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为h2o+so2 h2so3；h2so3 h＋＋hso3－；（2）so2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是so2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）so2可被催化氧化成so3：2so2＋o2 2so3 ；so2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2so2＋2h2o＋o2＝2h2so4 在so2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：so2＋2h2o＋i2＝2hi＋h2so4 ；so2还原性较强，能使用**进行干燥。（4）so2也有氧化性，方程式：2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o；（5）硫可否直接被氧气氧化成so3？不能。（6）so2气体常用naoh溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有na2co3的棉花缠在导气口以吸收so2，方程式：na2co3+so2=na2so3 +co2。37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）**与铜不加热也不反应。（3）**与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：cu+h2so4(浓) △==== cuo+so2↑+h2o，（此中**表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o；（此中硫酸表现出酸性）。上面两个方程式的总方程式为：cu+2h2so4(浓) △==== cuso4+so2↑+2h2o 。38. **滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现**的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：c+2h2so4(浓) △==== co2↑+2so2↑+2h2o 。 39. 把**滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现**吸水性。确认so42－存在的实验现象是加**后无现象再加bacl2溶液时出现白色沉淀。40. naoh腐蚀玻璃的化学方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o；**不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4hf＋sio2=sif4＋2h2o；sio2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如**反应，方程式：sio2+**高温==== casio3；sio2间接制取硅酸的二个方程式：2naoh+sio2=na2sio3+h2o；na2sio3+2hcl＝2nacl＋h2sio3↓。工业上以sio2制取硅的方程式：sio2+2c高温==== si+2co↑si单质可以与氟气反应：si+2f2＝sif4；但是，常温下硅既不能与强酸如**、硫酸反应，也不能与强氧化剂如**、氧气等反应，只能与氟气、**和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：si＋o2△==== sio2。 20210311